Meranie voltampérovej charakteristiky diódy a žiarovky
Seminárna práca5 s. / 1. roč. / doc
Téma: Meranie voltampérovej charakteristiky diódy a žiarovky
Cieľ: Namerať voltampérové charakteristiky diódy a žiarovky
Úlohy:
1. Odmerajte a graficky znázornite voltampérovú charakteristiku žiarovky.
2. Odmerajte a graficky znázornite voltampérovú charakteristiku kremíkovej diódy v priepustnom i závernom smere.
3. Odmerajte a graficky znázornite voltampérovú charakteristiku Zenerovej diódy v priepustnom i závernom smere.
4. Z grafu funkcie ln I = f(U) pre U > 0 určte parametre kremík...
|
|
0,2 |
9x |
|
Meranie priemeru valčeka a určenie neistoty merania - Laboratórny protokol č. 1
Seminárna práca4 s. / 1. roč. / doc
Cieľ úlohy:
Nadobudnúť zručnosti pri štatistickom vyhodnocovaní výsledkov merania, výpočte neistoty a chybe merania ktoré sme uskutočnili a následne vyhodnotili. Získať praktickú skúsenosť merania s posuvným mikrometrom a posuvným meradlom.
Zadanie merania:
Odmerajte priemer valčeka s posuvným meradlom a mikrometrom.
Teoretický úvod:
Meranie s odchýlkou 0,1mm nám umožňujú posuvné meradlá alebo sublera a mikrometer ktorý je prispôsobený na presnejšie meranie daného objektu.
Posuvné meradlo...
|
|
0,1 |
9x |
|
Analytická chémia protokol č. 1 - Dôkazové reakcie katiónov a aniónov
Meranie5 s. / 2. roč. / doc
Veľmi dobre spracované dôkazové reakcie na katióny a anióny. Záver: na laboratórnom cvičení sme uskutočnili dôkazové reakcie katiónov a aniónov, a zisťovali sme ich farebné odtiene.
Úloha: dôkazové reakcie katiónov a aniónov
Teoretický princíp: Dôkazové reakcie sú také ktoré potvrdia či sa daný katióna alebo anión vyskytuje alebo nevyskytuje v danej vzorke.
Zásady analýz:
1, na analýzu nepoužívame celú vzorku ale polovicu odložíme aby ak je to nevyhnutné dala zopakovať chemická analýza.
2, ...
|
|
0,2 |
14x |
|
Príprava vodíka reakciou zinku s kyselinou chlorovodíkovou
Seminárna práca2 s. / 1. roč. / doc
Úloha Pripraviť vodík reakciou zinku s kyselinou chlorovodíkovou (bez výpočtov).
H2(g), divodík,(Mr = 2, 01588; R12, S9-16-33), bezfarebný plyn malej hustoty, najmenšej spomedzi PSP. Pri práci musíme zohladniť že vodík ľahko difunduje cez pórovité materiály (napr. gumené hadice) a je horľavý v kombinácii s plynním kyslíkom. Preto pri práci s ním musím zabrániť jeho voľnému miešaniu s atmosferickým kyslíkom (objemový pomer 2:1). Pri práci s vodíkom vždy používame ochranné pomôcky ako je ochrann...
|
|
0,1 |
0x |
|
Príprava oxidu železitého (Fe2O3) reakciou heptahydrátu síranu železnatého so silnými oxidačnými činidlami
Meranie2 s. / 1. roč. / doc
Trochu strohé (bez výpočtov) ale sú tam chemické reakcie.Fe2O3(s), oxid železitý (Mr = 159, 692; R36/37/38, S26-37/39) je hnedočervený prášok málo rozpustný vo vode. Rozpúšťa sa v kyselinách, ale reakcia prebieha pomaly. Dobre reaguje s roztavenými hydroxidmi alkalických kovov alebo horúcimi roztokmi hydroxidov.
Chemikálie
FeSO4 • 7H2O(s), heptahydrát síranu železnatého, zelený, Mr = 278, 018 (R22-36/37/38, S26-36)...
|
|
0,1 |
5x |
|
Priprava jodidu ciničitého reakciou s jódom v chloroforme
Meranie2 s. / 1. roč. / doc
Úloha č. 1 : Pripraviť jodid ciničitý reakciou s jódom v chloroforme. Projekt je bez výpočtov - iba príprava, postup a záver.
Príprava:
Jodid tvorí oranžovo červené krištály patriace do kubickej sústavy. Sublimuje pri teplote 180 C. Pri styku s vodou sa rozkladá, hydrolyzuje za vzniku oxidu cíničitého . Je dobre rozpustný v nepolárnych rozpúšťadlách ako je cyklohexán, chlorid uhličitý, benzén a chloroform.
Chemikálie: cín, biely, jód čierny, chloroform bezfarebná kvapalina...
|
|
0,1 |
1x |
|
