Náuka o materiáloch

štruktúry Kvantové čísla - charakter.elektronu v atóme.:1. Hlavne kvantové číslo (súvisí s E) n= 1,2,3...2. Vedľajšie kv.cislo - (súvisí s tvarom drahý) l= 0,1,2... (n - l)3. Magnetické kv.cislo (orientácia dráhy v priestore) ml = -l ,0,+l 4. Spinové kv.cislo ms= +1/2, -1/2 Každý energeticky systém sa snaží zaujať , čo najmenší energet.stav. Energia sa vždy mení o nejakú hodnotu - kvantum -Pauliho vyluc.system Väzby medzi atómami : väzba medzi atómami vzniká ako výsledok pôsobenia príťažlivých ODPUDIVYCH SIL touto väzbou vznikajú molekuly alebo kondenzovane fázy s rôznymi typmi väzieb. 1.ionova väzba - vzniká ako dôsledok elektrostatických síl medzi kationmi a aniónmi.pri tejto väzbe sa v oboch atómoch doplní sféra valenčných elektrónov2.Kovalentna väzba vzniká vytvorením dvojice elektrónov , kt.patri obom atómom. Vzniká ako energia potrebná na uvoľnenie valenčných elektrónov je veľmi veľká a atóm nie je mozne ľahko ionizovat. nie je to stala väzba je smerovaná. Atóm si doplna konfiguráciu elektrónového obalu na konfiguráciu inertného plynu spoločným zdieľaním velencnych elektrónov so svojimi susedmi. 3.Molekulova väzba - vzniká ako dôsledok el.dipolov elektrónov v určitých polohách na jadro - ťažisko negatívneho náboja elektrónov nie je totožné so stredom jadra - kladný náboj - vzniká DIPOL medzi dipólmi existuje tkzv.“Van der Walsova sila“ Priťahovanie dipólov nastáva , keď sa obidva dipóly menia s časom rovnakým spôsobom. 4.Kovova väzba - pravidelná štruktúra so stesnanym usporiadaním Iónov. Valenčné elektróny majú nízku elektronegativitu - čo znamená , že sa ľahko uvoľňujú Nemá smerový charakter 5.Vodikova väzba - vyskytuje sa len v prítomnosti atómu vodíka - Takáto vazba sa často vyskytuje v organických latkách- Vzniká štruktúra X- - H+ - X- Pričom H je Ión vodíku a X - Ión prvku , s k. sa spája