Hľadaj
Zobraz:
Univerzity
Kategórie
Rozšírené vyhľadávanie
45 118
projektov
Kinetická teória plynov
«»
| Prípona .rar |
Typ výpočet |
Stiahnuté 1 x |
| Veľkosť 0,1 MB |
Jazyk slovenský |
ID projektu 8074 |
| Posledná úprava 23.01.2018 |
Zobrazené 1 365 x |
Autor: k3lls0 |
Zdieľaj na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- cena:
2 Kreditov - kvalita:
71,5% -
Stiahni
- Pridaj na porovnanie
- Univerzita:Technická univerzita v Košiciach
- Fakulta:Fakulta výrobných technológií so sídlom v Prešove
- Kategória:Prírodné vedy » Fyzika
- Predmet:Fyzika
- Študijný program:-
- Ročník:1. ročník
- Formát:Archív súborov (.rar)
- Rozsah A4:2 strán
KINETICKÁ TEÓRIA PLYNOV
1. V nádobe s objemom 1m3 je kyslík s teplotou 27°C a tlakom 10* Pa. Napíšte stavovú rovnicu pre tento stav. Aká je hmotnosť plynu v nádobe?
Riešenie: V = 1m3
T = 27°C = 300,15K
p = 105Pa
m = ?(kg)
Stavová rovnica ideálneho plynu pre jeden mól plynu má tvar p.V = RmT
kde Rm = 8,314J.K-1 mol-1 je molárna plynová konštanta.
Ak máme plyn hmotnosti m, potom pravú stranu rovnice musíme násobiť počtom molov n. Stavová rovnica bude mať tvar:
1. V nádobe s objemom 1m3 je kyslík s teplotou 27°C a tlakom 10* Pa. Napíšte stavovú rovnicu pre tento stav. Aká je hmotnosť plynu v nádobe?
Riešenie: V = 1m3
T = 27°C = 300,15K
p = 105Pa
m = ?(kg)
Stavová rovnica ideálneho plynu pre jeden mól plynu má tvar p.V = RmT
kde Rm = 8,314J.K-1 mol-1 je molárna plynová konštanta.
Ak máme plyn hmotnosti m, potom pravú stranu rovnice musíme násobiť počtom molov n. Stavová rovnica bude mať tvar:
Kľúčové slová:
kinetická teória
plyny
bomba
hmotnosť plynu v nádobe
množstvo plynu
objem
Pridaj projekt
Pridaj projekt a získaj kredity za stiahnutie. S kreditmi možeš sťahovať iné projekty. Je to jednoduché :)
Najčastejšie
Zobraz
Odporúčame
Zadania-seminarky.sk
2006 - 2024 © všetky práva vyhradené