Hľadaj
Zobraz:
Univerzity
Kategórie
Rozšírené vyhľadávanie
45 119
projektov
Anorganická chémia 1 - CHEMAT vypracované otázky na ústnu skúšku
«»
| Prípona .docx |
Typ vypracované otázky |
Stiahnuté 13 x |
| Veľkosť 21,9 MB |
Jazyk slovenský |
ID projektu 47861 |
| Posledná úprava 17.02.2021 |
Zobrazené 1 208 x |
Autor: tomas.kubka |
Zdieľaj na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- cena:
11 Kreditov - kvalita:
93,2% -
Stiahni
- Pridaj na porovnanie
- Univerzita:Slovenská technická univerzita v Bratislave
- Fakulta:Fakulta chemickej a potravinárskej technológie
- Kategória:Prírodné vedy » Chémia
- Predmet:Anorganická chémia 1
- Študijný program:Chémia, medicínska chémia a chemické materiály
- Ročník:1. ročník
- Formát:MS Office Word (.docx)
- Rozsah A4:84 strán
Všeobecná chémia
1. Hmota a jej vlastnosti. Predmet a objekty štúdia anorganickej chémie. Jednotky veličín a ich prepočty.
a. Uveďte základné fyzikálne veličiny ako aj ich jednotky.
sekunda s, čas t
meter m, dĺžka l
kilogram kg, hmotnosť M
ampér A, elektrický prúd I
kelvin K, termodynamická teplota T
mól mol, látkové množstvo N
kandela cd, svietivosť I
b. Ako je definovaná špecifická a mólová veličina?
Molová- podiel extenzitnej veličiny(m,E,V,n,S,G) a látkového množstva
Špecifická-Podiel extenzitnej veličiny a hmotnosti
c. Definujte extenzitnú a intenzitnú veličinu. Uveďte po dva príklady.
Extenzitná- je úmerná množstvu látky v sústave, teda platí e=e1+e2(m,V,n,G,q,w,H,S...)
Intenzitná- nezávisí od množstva látky v sústave, a teda nie je aditívna(T,p,c,hustota,...)
...
1. Hmota a jej vlastnosti. Predmet a objekty štúdia anorganickej chémie. Jednotky veličín a ich prepočty.
a. Uveďte základné fyzikálne veličiny ako aj ich jednotky.
sekunda s, čas t
meter m, dĺžka l
kilogram kg, hmotnosť M
ampér A, elektrický prúd I
kelvin K, termodynamická teplota T
mól mol, látkové množstvo N
kandela cd, svietivosť I
b. Ako je definovaná špecifická a mólová veličina?
Molová- podiel extenzitnej veličiny(m,E,V,n,S,G) a látkového množstva
Špecifická-Podiel extenzitnej veličiny a hmotnosti
c. Definujte extenzitnú a intenzitnú veličinu. Uveďte po dva príklady.
Extenzitná- je úmerná množstvu látky v sústave, teda platí e=e1+e2(m,V,n,G,q,w,H,S...)
Intenzitná- nezávisí od množstva látky v sústave, a teda nie je aditívna(T,p,c,hustota,...)
...
Kľúčové slová:
chémia
anorganický
anorganická
anorganická chémia
CHEMAT
FCHPT
hmota
atóm
hmotnosť
mól
objem
látka
skupenstov
kvantové čísla
krýštál
vodič
poloodič
elektrón
kov
vodík
rozpustnosť
Obsah:
- 1. Hmota a jej vlastnosti. Predmet a objekty štúdia anorganickej chémie. Jednotky veličín a ich prepočty.
2. Častice hmoty, elementárne častice, stavba atómu, izotopy, relatívna atómová hmotnosť, molekuly, ióny.
3. Klasifikácia chemických sústav. Prvky a periodická tabuľka prvkov.
4. Zlúčeniny. Chemické vzorce (stechiometrický, molekulový, funkčný, štruktúrny, elektrónový štruktúrny) a oxidačné čísla. Charakter chemickej väzby. Molekulové a iónové zlúčeniny.
5. Skupenské stavy látok. Fyzikálne a chemické vlastnosti a deje.
6. Vyjadrenie množstva látky. Látkové množstvo, Avogadrova konštanta. Molová hmotnosť, Molový objem. Roztok, vyjadrenie zloženia roztokov.
7. Chemické reakcie. Zápis chemických rovníc. Klasifikácia chemických reakcií. Rozsah chemickej reakcie.
8. Elektrónová štruktúra atómu. Schrödingerova rovnica, vlnová funkcia, orbitál. Elektrónový obal atómu vodíka, atómová emisia, atómové orbitály. Kvantovanie mikroskopických veličín - kvantovanie energie, momentu hybnosti a jeho projekcie.
9. Kvantové čísla, charakteristiky atómových orbitálov s, p a d. Viacelektrónové atómy. Výstavbový princíp. Pauliho princíp a Hundovo pravidlo.
10. Elektrónové konfigurácie jednojadrových častíc: atómov, katiónov a aniónov.
...
97. Vlastnosti alkalických kovov.
98. Rozpustnosť a tepelná stálosť zlúčenín alkalických kovov. Sfarbenie plamene prchavými soľami MCl.
99. Výskyt, výroba a využitie alkalických kovov
100. Reaktivita alkalických kovov.
101. Hydroxidy alkalických kovov.
102. Uhličitany a hydrogenuhličitany alkalických kovov.
103. Vlastnosti kovov 2. skupiny.
104. Reaktivita kovov 2. skupiny.
105. Výroba a využitie kovov 2. skupiny.
106. Príprava a vlastnosti halogenidov 2. skupiny.
Zdroje:
- prednášky
- poznámky
- skriptá
Pridaj projekt
Pridaj projekt a získaj kredity za stiahnutie. S kreditmi možeš sťahovať iné projekty. Je to jednoduché :)
Najčastejšie
Zobraz
Odporúčame
Zadania-seminarky.sk
2006 - 2024 © všetky práva vyhradené