Anorganika

1. kinetika chem reakcie – skúma rýchlosť chemických reakcií a faktory, ktoré túto rýchlosť ovplyvňujú. Zaoberá sa vplyvom teploty, tlaku, koncentrácie reaktantov k chemickej reakcii dochádza, ak sa účinne vzájomné dve častice reaktantov stretnú tak, aby sa medzi nimi mohli uplatniť väzbové sily. Veličina, ktorá definuje časovú zmenu koncentrácie reaktantu alebo produktu homogénnej chem. látky sa volá rýchlosť zmeny koncentrácie i-tej látky .
v(i)=+-dc(i)/dt
dc(i) – je diferenciálna zmena koncentrácie i-tej látky reaktantov alebo produktov za veľmi malý časový interval dt.
Pre všeobecnú rovnicu chemickej reakcie vyjadrenú rovnicou
aA + bB  pP + rR
rýchlosť úbytku koncentrácie reaktantov A, B za čas dt vyjadríme
v(A) = - 1/a * dc(A)/dt
v(B) = -1/b * dc(B)/dt
podobný vzťah platí pre rýchlosť prírastku koncentrácie produktov P, R za čas dt
v(P) = -1/p * dc(P)/dt
v(R) = -1/r * dc(R)/dt
Rýchlosť chemickej reakcie - v jednotkovom objeme je časový úbytok koncentrácie ktoréhokoľvek reaktantu alebo časový prírastok koncentrácie ktoréhokoľvek produktu reakcie delený príslušným stechiometrickým koeficientom danej zložky v reakčnej rovnici.
Reakcie – veľmi rýchle reakcie sú explozívne (iónové reakcie), potom sú to zrážacie, pri ktorých vznikajú zrazeniny a pomalé reakcie.