Chémia

Rýchlosť chemických reakcií, vplyv koncentrácie reaktantov a teploty na reakčnú rýchlosť.

Závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie reaktantov vyjadril Guldberg a Waage: Zákon účinku hmotnosti: Rýchlosť prírastku koncentrácie produktu chemickej reakcie je priamo úmerná súčinu okamžitých koncentrácií reaktantov.
A + B → AB
Kinetická rovnica: v(AB)=k.c(A) c(B)
c(A), c(B) – okamžité koncentrácie reaktantov A,B
K – rýchlostná konštanta reakcie, jej hodnota je závislá od povahy reagujúcich látok, teploty, pH a prítomnosti katalyzátorov.
Na posudzovanie rýchlostí reakcií sa niekedy používa tzv. τ = polčas reakcie