Hľadaj
Zobraz:
Univerzity
Kategórie
Rozšírené vyhľadávanie
45 117
projektov
Náuka o materiáloch - 56 vypracovaných otázok
«»
| Prípona |
Typ vypracované otázky |
Stiahnuté 4 x |
| Veľkosť 1,6 MB |
Jazyk slovenský |
ID projektu 47953 |
| Posledná úprava 18.06.2021 |
Zobrazené 936 x |
Autor: matus.medvid |
Zdieľaj na Facebooku |
||
| Detaily projektu | ||
- cena:
15 Kreditov - kvalita:
92,6% -
Stiahni
- Pridaj na porovnanie
- Univerzita:Slovenská technická univerzita v Bratislave
- Fakulta:Strojnícka fakulta
- Kategória:Technika » Strojárstvo
- Predmet:Náuka o materáloch
- Študijný program:Automatizácia a informatizácia procesov
- Ročník:1. ročník
- Formát:PDF dokument (.pdf)
- Rozsah A4:35 strán
Silový účinok a potenciálna energia medzi dvoma atómami, rovnovážna polohu atómov, Väzby medzi atómami:
a. Silový účinok a potenciálna energia medzi dvoma atómami, rovnovážna polohu atómov
• Výstavbový princíp (princíp minima energie)
➢ elektrón obsadzuje najskôr ten orbitál, ktorý má najnižšiu energiu
➢ ďalšie orbitály sa zapĺňajú elektrónmi postupne v smere ich rastúcej energie
• Pauliho vylučovací princíp (W. Pauli, 1925)
➢ v atóme nemôžu byť dva elektróny, ktoré by mali všetky štyri kvantové čísla rovnaké
➢ každý AO preto môže obsahovať najviac dva elektróny líšiace sa kvantovým číslom ms
• Hundovo pravidlo maximálnej multiciplity stavu
➢ elektróny sa umiestňujú do orbitálov (napr.: px , py a pz )
➢ najskôr sa jednotlivé orbitály obsadzujú jedným nepárovým elektrónom
➢ potom sa dopĺňajú elektrónmi s opačným spinom do párov
➢ (nespárované elektróny majú podstatnú úlohu pri tvorbe chemických väzieb)
b. Väzby medzi atómami - vzniká ako výsledok pôsobenia príťažlivých a odpudivých síl
• Iónová väzba - vzniká ako dôsledok elektrostatických síl medzi katiónmi a aniónmi
• Kovalentná väzba - vzniká vytvorením dvojice (dvojíc) elektrónov, ktorá patrí obom atómom
• Kovová väzba - char. Štruktúra s pravidelne stesnaným usporiadaním iónov
• Väzba Van der Waals Molekulová väzba - vznik v dôsledku elektrických dipólov elektrónov v určitých polohách vzhľadom na jadro
• Vodíková väzba - len pri prítomnosti atómu vodíka
...
a. Silový účinok a potenciálna energia medzi dvoma atómami, rovnovážna polohu atómov
• Výstavbový princíp (princíp minima energie)
➢ elektrón obsadzuje najskôr ten orbitál, ktorý má najnižšiu energiu
➢ ďalšie orbitály sa zapĺňajú elektrónmi postupne v smere ich rastúcej energie
• Pauliho vylučovací princíp (W. Pauli, 1925)
➢ v atóme nemôžu byť dva elektróny, ktoré by mali všetky štyri kvantové čísla rovnaké
➢ každý AO preto môže obsahovať najviac dva elektróny líšiace sa kvantovým číslom ms
• Hundovo pravidlo maximálnej multiciplity stavu
➢ elektróny sa umiestňujú do orbitálov (napr.: px , py a pz )
➢ najskôr sa jednotlivé orbitály obsadzujú jedným nepárovým elektrónom
➢ potom sa dopĺňajú elektrónmi s opačným spinom do párov
➢ (nespárované elektróny majú podstatnú úlohu pri tvorbe chemických väzieb)
b. Väzby medzi atómami - vzniká ako výsledok pôsobenia príťažlivých a odpudivých síl
• Iónová väzba - vzniká ako dôsledok elektrostatických síl medzi katiónmi a aniónmi
• Kovalentná väzba - vzniká vytvorením dvojice (dvojíc) elektrónov, ktorá patrí obom atómom
• Kovová väzba - char. Štruktúra s pravidelne stesnaným usporiadaním iónov
• Väzba Van der Waals Molekulová väzba - vznik v dôsledku elektrických dipólov elektrónov v určitých polohách vzhľadom na jadro
• Vodíková väzba - len pri prítomnosti atómu vodíka
...
Kľúčové slová:
náuka o materiáloch
materiál
NOM
atóm
stavba atómov
sila
kov
bunka
štruktúra
porucha štruktúry
fázové pravidlo
teplota
kryštalizácia
tvrdosť
železo
uhlík
oceľ
liatina
titán
Obsah:
- Rozdelenie materiálov podľa:
Vnútorná stavba atómov.
Silový účinok a potenciálna energia medzi dvoma atómami, rovnovážna polohu atómov, Väzby medzi atómami:
Kryštalická stavba kovov, Elementárna bunka.
Druhy priestorových mriežok. Koordinačné číslo, počet častíc patriaci jednej elementárnej bunke, faktor plnenia.
Elementárne bunky štruktúr so stiesneným usporiadaním.
Kryštalografické smery a roviny, Millerove indexy.
Štruktúrne poruchy. Bodové poruchy štruktúry.
Čiarové poruchy štruktúry. Hranová a skrutková dislokácia. Spôsoby pohybu dislokácií. Frankov-Readov zdroj dislokácií.
Plošné poruchy štruktúry.
...
Štádia popúšťania zakalenej ocele. Nízkoteplotné a vysokoteplotné popúšťanie ocelí. Zušľachťovanie ocelí, sorbitická štruktúra. Vplyv teploty na tvrdosť pri popúšťaní uhlíkovej a zliatinovej ocele.
Spôsoby a cieľ tepelného spracovania ocelí.
Žíhanie bez prekryštalizácie a s prekryštalizáciou.
Kaliace teploty ocelí. Kaliteľnosť a prekaliteľnosť. Spôsoby kalenia ocelí. Izotermické zušľachťovanie ocelí.
Termo-mechanické spracovanie ocelí. Nízkoteplotné a vysokoteplotné termo-mechanické spracovanie ocelí.
Základné spôsoby chemicko-tepelného spracovania ocelí. Cementovane. Povrchové kalenie. Nitridovanie ocelí. Nitro-cementovanie a karbo-nitridovanie ocelí. Sulfonizovanie ocelí. Difúzne pokovovanie ocelí.
Ľahké kovy. Hliník a jeho zliatiny.
Al zliatiny na tvárnenie. Nevytvrditeľné a vytvrditeľné zliatiny. Proces precipitačného vytvrdzovania.
Titán a zliatiny titánu. alfa zliatiny, beta zliatiny a alfa+beta zliatiny titánu.
Nikel a jeho zliatiny. Zliatiny tvorené tuhým roztokom, vytvrditeľné a disperzne spevnené zliatiny niklu
Zdroje:
- Testy
- Prednášky
- Poznámky
- Skriptá
Pridaj projekt
Pridaj projekt a získaj kredity za stiahnutie. S kreditmi možeš sťahovať iné projekty. Je to jednoduché :)
Najčastejšie
Zobraz
Odporúčame
Zadania-seminarky.sk
2006 - 2024 © všetky práva vyhradené