Technická chémia - vypracované otázky a okruhy na skúšku
Popis:
Vypracované okruhy na skúšku z technickej chémie. Sú tu zhrnuté všetky dôležité témy, ktoré sa nachádzajú na skúške.
Elektrická vodivosť podľa pásovej teórie
Vedenie elektriny je spôsobené pohybom elektrónov kryštálovou štruktúrou účinkom elektrického poľa. Elektrická vodivosť závisí od obsadenia jednotlivých energetických pásov elektrónmi, prípadne od veľkosti zakázaných pásov. Podľa charakteru viazaných prvkov je zaplnenie energetického pásu elektrónmi rôzne Na obr. je vodič a) s neúplne zaplneným energetickým pásom, v ktorom môžu byť elektróny el. poľom urýchlované alebo b) kde sa energetický pás zaplnený prekrýva s prázdnym s blízkou energiou. Na obr. C je zaplnený energetický pás oddelený od prázdneho zakázaným pásom. Od jeho šírky závisí, či bude mať prvok charakter polovodiča (úzky zak. pás) alebo nevodiča (široký zak. pás)
Chemická väzba je druh stabilizačnej interakcie medzi mikročasticami (atómovými jadrami a elektrónmi) tvoriacimi molekulu, molekulový ión, chemickú látku. V procese tvorby chemickej väzby nastávajú zložité zmeny potenciálnej a kinetickej energie elektrónov. Všeobecne to znamená, že pri vzniku väzby kinetická energia elektrónov vzrastá a potenciálna energia výrazne klesá a tým nastáva stabilizácia systému.
Nevyhnutnou podmienkou je, aby novovzniknuté sústavy mali nižšiu vnútornú energiu ako je energia voľných atómových sústav.
Chemickou väzbou sa vytvára nový chemický jedinec, ktorého vlastnosti nie sú jednoduchým zložením chemických vlastností jeho zložiek.
Kľúčové slová:
technická chémia
otázky
skúška
odpovede
chemia
Planckova kvantová teória
Obsah:
- Elementárne častice
Stavba atómu
Mendelejevov periodický systém
Chemické väzby
Plyny
Kvapaliny
Tuhé látky
Chemické reakcie
Prvý termodynamický zákon
Reakčné teplo
Entalpia
Druhý termodynamický zákon - entropia
Samovoľnosť dejov - gibbsova energia
Kinetika chemických rakcií
Vplyv katalýzy na kinetiku chemických reakcií
Typy chemických reakcií
Základy elektrochémie
Elektrochemický článok
Elektrolýza a faradayove zákony
Zdroje:
- Literatúra:
- Gažo, J. a kol.: Všeobecná a anorganická chémia, ALFA SNTL, BA, 1981
- Ondrejovič, G. a kol.: Anorganická chémia 2, STU BA 1995
- Kellö, V, Tkáč, A.: Fyzikálna chémia, ALFA, BA, 1972
- Moore, W. J.: Fyzikální chemie, SNTL Praha, 1979 Kohout, J. - Melník, M.: Anorganická chémia I Základy anorganickej chémie, STU, BA 1994
O súboroch cookie na tejto stránke
Súbory cookie používame na funkčné účely, na zhromažďovanie a analýzu informácií o výkone a používaní stránky.